أمثلة على المخاليط المتجانسة
يعرف المخلوط المتجانس (بالإنجليزية: Homogeneous Mixture) بأنه خليط يمتاز بتركيبة موحدة للمكونات والمظهر في أي جزء يُؤخذ منه، ويأتي في أشكال متعددة؛ صلب، سائل، أو غاز. يحتفظ المخلوط المتجانس بنفس التركيب الكيميائي والهيئة على مدار الزمن.
أمثلة على المحاليل
المحلول (بالإنجليزية: Solutions) هو خليط متجانس يحتوي على مكونات متعددة، حيث يكون قطر الجسيمات المذابة أقل من واحد نانومتر. يمكن تقسيم المحلول إلى فئتين رئيسيتين: المذيب والمذاب.
المذيب هو العنصر الذي يقوم بإذابة المكون الآخر في المحلول، وعادةً ما يكون هو العنصر الرئيسي من حيث الكمية. أما المذاب، فهو المادة التي يتم إذابتها في المذيب وتكون كميتها أقل مقارنة بالمذيب.
من المهم الإشارة إلى أن المخاليط المتجانسة تُعرف أيضًا بالمحاليل، حيث إن مكونات المحاليل لا تقتصر على السوائل فحسب، بل يمكن أن تتكون من مزيج من سائل وغاز، أو سائل وسائل، أو سائل وصلب، أو غاز وغاز، أو صلب وصلب.
عند مناقشة المحاليل، من الضروري التمييز بينها وبين المخلوط الغروي، الذي يُعرف بخليط تندمج فيه الجسيمات المجهرية غير القابلة للذوبان مع مادة أخرى. يتم توزيع هذه الجسيمات المجهرية بشكل متساوٍ دون أن تترسب في قاع المخلوط.
يعتقد البعض أن الحليب يعتبر مخلوطًا متجانسًا، وخصوصًا عند معالجته في آلات، حيث تمتزج جزيئات الدهون في السائل، ولكن من الناحية الفنية، يُعتبر الحليب مخلوطًا غرويًا، حيث ترتبط جزيئات الدهون بين جزيئات الماء دون أن تذوب فيها.
إليك بعض الأمثلة على المحاليل السائلة أو تلك التي تحتوي على سائل كمذيب أو مذاب:
- مضاد التجمد المستخدم في رديترات السيارة (خليط من الماء وجلايكول الإيثيلين)
- غسول الفم (خليط سائل مع سائل)
- منظفات الغسيل السائلة (خليط سائل مع سائل)
- الخل، مزيج من الماء وحمض الخليك (خليط سائل مع سائل)
- المطهرات مثل معقم اليدين، مزيج من الإيثانول والماء (خليط سائل مع سائل)
- بيروكسيد الهيدروجين (خليط من بيروكسيد الهيدروجين النقي مع الماء)
- الصابون السائل (خليط سائل مع سائل)
- الكحول في الماء (خليط سائل مع سائل)
- البنزين في التولوين (خليط سائل مع سائل)
- المحلول الملحي (خليط سائل مع صلب)
- القهوة (خليط سائل مع صلب)
- محلول السكر، مثل المشروبات الرياضية (خليط سائل مع صلب)
- الماء المالح (خليط سائل مع صلب)
- المشروبات الغازية، مزيج من الماء الفوار وثاني أكسيد الكربون والسكر (خليط سائل مع صلب وغاز)
أمثلة على الغازات
المحلول الغازي المتجانس هو المحلول الذي يحتوي على عنصر غازي واحد على الأقل. يمكن تقسيمه إلى ثلاثة أنواع: (غاز مع غاز) أو (غاز مع سائل) أو (غاز مع صلب).
إليك بعض الأمثلة على المحاليل الغازية:
- الهواء الذي نتنفسه (غاز مع غاز)
- الغاز الطبيعي (غاز مع غاز)
- أحواض السمك (غاز مع سائل)
- المشروبات الغازية التي تتكون من ماء وثاني أكسيد الكربون وسكر (غاز مع سائل وصلب)
- الماء الفوار، المكون من ماء وصودا وثاني أكسيد الكربون (غاز مع سائل)
- أكسيد النيتروز المستخدم في التخدير (غاز مع غاز)
- المسطحات المائية، حيث يذوب الأكسجين في الماء (غاز مع سائل)
- امتصاص الهيدروجين في البلاديوم (غاز مع صلب)
أمثلة على المواد الصلبة
المخاليط المتجانسة من المواد الصلبة تكون إما طبيعية أو صناعية. إليك بعض الأمثلة على المحاليل الصلبة:
- البرونز (صلب مع صلب)
- سبائك الذهب (صلب مع صلب)
- الفضة الإسترليني، وهي سبيكة من الفضة والنحاس (صلب مع صلب)
- البيوتر، سبيكة من القصدير والأنتيمون والنحاس والبزموت (صلب مع صلب)
- البيتومين، الشكل الصلب للبترول (صلب مع صلب)
- الصلب، سبيكة من الحديد والكربون (صلب مع صلب)
- النحاس، سبيكة من النحاس والزنك (صلب مع صلب)
- اللدائن الحرارية، التي تتكون من البولي إيثيلين والبولي فينيل كلوريد (صلب مع صلب)
أمثلة على المخاليط غير المتجانسة
المخلوط غير المتجانس (بالإنجليزية: Heterogeneous Mixture) هو خليط لا يتمتع بتوزيع موحد للمكونات والمظهر، مما يعني أن توزيع مكوناته يعتمد على موقع أخذ العينة.
إليك بعض الأمثلة على المخاليط غير المتجانسة:
- الزيت والماء
- عصير البرتقال مع اللب
- البيتزا
- صحن من السلطة
- صحن من المكسرات
- سندويش
- المياه الرملية
- قوالب ثلجية مجمدة مع الصودا
الفرق بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة
تختلف المحاليل المتجانسة عن غير المتجانسة من حيث سهولة فصل المكونات وطرق الفصل، وفي الجدول التالي نقدم توضيحًا لذلك:
| الفروق | المخاليط المتجانسة | المخاليط غير المتجانسة |
| سهالة فصل المكونات | صعب، لأنها تتكون من مذيب ومذاب | سهل، لأن رؤية مكونات الخليط أوضح |
| طرق فصل المخاليط | التبخر، التبلور، التقطير | الفصل بالمغناطيس، التصفية، الترشيح |
يمكن الاطلاع على المزيد من المعلومات حول العلاقة بين العناصر والمركبات والمخاليط من خلال المقال التالي: العناصر والمركبات والمخاليط.
ملخص المقال:
تتميز المخاليط المتجانسة عن غير المتجانسة من حيث المكونات والمظهر. يتواجد كلاهما في حياتنا اليومية ويستخدم بشكل مستمر في الطعام والشراب والتنظيف والعديد من التطبيقات الأخرى. كل نوع له أهميته الخاصة، وهناك عدة طرق كيميائية تستخدم لفصل المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة وفقًا لطبيعة ونوع المخلوط.